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  • 动画模拟我是一个小小的电子,的是如何运动的

    Subject 3 离子金凤区丰登惠民中学李建华原子结构动画模拟摆脱原子核的吸引力,但小老头,原子核,真的很想摆脱原子核的吸引力。但小老头,核子,却是很能干的。虽然它只占原子的很小空间,但它是由质子和中子组成的。中子没有电,质子带正电,只是把负电荷深深地吸引到我身上……嘿!猜猜大家,我和我的同伴在原子中是如何移动的?我们能摆脱原子核的束缚吗?我是一个氢原子 我周围有一个高速运动的电子。我是一个氧原子的原子核,周围有八个高速运动的电子。这些电子如何在核外移动?探索电子如何在原子核外移动 1. 在包含多个电子的原子中c原子的离子结构示意图,电子的能量是否相同? 2.他们都在同一个区域移动吗? 3. 电子能量与运动面积有何关系?请你想象一下原子核外的电子是如何运动的。电子不像围绕太阳旋转的行星那样具有固定的电子。与围绕太阳旋转的行星不同,它们有固定的轨道,但也有经常出现的区域。科学家们放置了轨道,但有些区域经常出现。科学家称这些区域为电子壳层。核外电子位于称为电子壳的区域中。核外电子在不同的电子层中移动。这种现象也称为核外不同电子层的运动。这种现象也称为核外电子的分层排列。

    孩子的等级排列。核外电子运动规律介绍 52851 91 2.h.f4v1 .原子核外的电子排列在第2层。电子总是排列在能量最低的电子层先(内后外)一、原子核外的电子排列3、@ > 电子层数:1234567 如何代表原子核外的这种分层排列的电子?越靠近原子核,能量越低;离原子核越远,能量越高。 +11281 简洁方便的原子结构表示——原子结构示意图原子结构示意图如下: 电子壳层 2+86 核 核电荷数 电子壳层 821+11 钠原子结构图 电子壳 ?原子核这一层的电子数 原子核中的质子数是 11+1+122+12+12 看下面的元素原子结构示意图 你得到什么信息?下面跟大家分享一下。 H28Mg2+178Cl7 部分元素原子结构示意图 +142 8 4+122 8 2+132 8 3+162 8 6+152 8 5+182 8 8+172 8 7 氟 F 氧 O 氮 N 硼 B Li Li碳 C 铍 Be 镁 Mg Si Si Al Al Na Na Na 氖 Ne 磷 P 氯 Cl Ar Ar 硫 S3、@> 原子核外的电子排列: (1) 内层在前,外层在后.

    女性腹部结构示意图图_c原子的离子结构示意图_某粒子结构示意图为

    2) 第一层最多有 2 个电子。 (3) 第二层最多有 8 个电子。 ⑷ 最外层最多有 8 个电子。元素的化学性质是元素原子在化学反应中获得或失去电子的性质。当最外层电子数达到 8 个(或当第一个壳层为最外层时为 2 个)时,原子达到稳定结构。不稳定结构中的原子有获得稳定结构的倾向,它们会主动参与化学反应,以便在化学反应中与其他原子相互作用获得或失去电子或形成共享电子对,从而获得稳定的结构。经测定,结构不稳定的元素化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应。知识准备阅读以下材料,她可以帮你解决以下问题,下图中有18个元素,它们分为几类?你能理解吗?最外层电子数的特点是什么?跟他们的结构有关系吗?它与元素的化学性质密切相关。金属元素、非金属元素和稀有气体元素 为什么稀有气体元素曾被称为稀有气体元素? ,您认为元素的化学性质与什么有关? 3.元素原子结构示意图 1~18 1+12+2HHe 氢氦原子核外电子排列,特别是最外层电子数,JFX1-18元素原子结构示意图 32 +512+322 +442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩类总结 原子核外的电子排列 1 。原子核外的电子排列在层22中。原子结构示意图 原子结构示意图 3. 1 到 18 元素的原子结构示意图 稀有气体元素的原子结构示意图 最外层有 8 个电子,最外层有 8 个电子有八个电子,只有一个电子层的有两个电子,结构相对稳定。

    结构

    2+22+108)属于He He Ne Ne Ar Ar 2+188 8 最外层返回金属元素原子的结构图。金属元素通常具有少于四个最外层电子。 12+11822+128在化学反应中容易失去电子,趋向于相对稳定的结构。镁 Mg 铝 Al 钠 Na 32+138 非金属元素的原子结构示意图 非金属元素一般有四个以上的最外层电子。氯 Cl 硫 S2+16862+1787 在化学反应中容易得到电子,趋向于达到比较稳定的结构 氮 N 氧 O+82 6+72 5 返回我知道:稀有气体元素的最外层电子数为等于 8(氦除外,即 2)。在化学变化中,性质是稳定的。因此,最外层电子数为8(当最外层为第一层时,电子数为2)结构称为稳定结构。返回元素分类最外层电子数原子结构电子得失的稳定性 化学性质 金属不低于 4 挥发性电子不稳定,较活泼 较活泼的三种不同元素的原子结构特征与化学性质的关系 金属惰性气体 2 或 8 是稳定的,不活泼易得易失。较稳定的元素的化学性质与最外层电子的数量密切相关。最外层电子的数量决定了元素的化学性质。回过头来通过这门课的学习,化学知识是做什么的你知道,你对这堂课探究学习的灵感是什么?第二堂课,第二堂课 eNa+11 2 8 1+112 8Na+Cl Cl-Na+ Cl- 形成离子 目的是在最外层达到 8 个(2) 电子稳定结构失去 1 个电子得到 1 个电子 82+11Na+178 2Cl17e 思考:钠原子和氯原子有获得或失去电子后充电? Charge (二) 指导观察和启发探索 Unit 4 Topic 3 Ion 82+11+178 28 Sodium ion Chloride ion 定义:离子——带电原子(或原子团)。

    失去 1 个电子得到 1 个电子 82+11Na+178 2Cl17e 有 1 个单位正电荷和 1 个单位负电荷。钠离子和氯离子的电荷是多少? (二) 指导观察,启发探索第四单元题目 3 离子 82+11+178 28 钠离子 氯离子 我们发现:钠离子带正电荷;氯离子带负电荷。带正电荷的原子称为阳离子;带负电荷的原子称为阴离子。失去 1 个电子得到 1 个得到 1 个电子 82+11Na+178 2Cl17e 带 1 个正电荷和 1 个负电荷 钠原子,Na 为氯原子,Cl 为钠氯离子如何表示离子和氯离子?(二)指导观察和启发探索第四单元课题3离子82+11+178 28钠离子Na+氯离子?Cl-Mg2+镁离子Cl-氯离子( 二)指导观察,启发探索第四单元题目3离子用离子符号表示:在元素符号的右上角标出离子的电荷量和正负。离子携带的电荷数为 1 当 , 1 为经常省略而不写。离子符号含义:Cl-表示氯离子带1个单位的负电荷;离子带有 2 个单位的正电荷。 Mg2+是指镁失去1个电子得到1个电子 82+11Na+ 178 2Cl17e 带1个正电荷和1个负电荷,两个带不同电荷的粒子之间会产生什么? (二) 指导观察,启发第四单元课题的探索 3 离子 82+11 +178 28Na+Cl-Na+Cl-NaCl 阴离子和阳离子通过静电相互作用形成不带电的化合物。

    离子也是构成物质的粒子。 二、 离子1、 定义:带电的原子或原子团称为离子。 2、 类阳离子:带正电的原子或原子团。阴离子:带负电荷的原子或原子团。 33、@>表示方法:如Na+、Cl-、Mg2+等。4、阴离子和阳离子结合形成新的化合物。例如,NaCl 由 Na+ 和 Cl- 组成。表示方法:离子符号离子符号。当原子获得或失去电子时形成。 Mg2+ 镁离子,一个镁离子 Mg2+上的一个镁离子 2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号的含义 Cl- 氯离子,一个氯离子 Cl- 表示每个氯离子带1个单位的负电荷Al3 +3 每个铝离子有3个正电荷单位 3个铝离子或1个铝离子+1 6+(-2-8-8)+1 9+(-2-8-8) + 1 8+(-2-8-8)1 6 ( 2 8 8)如何判断是原子,还是阴离子,阳离子c原子的离子结构示意图,=-2是离子带负电的是anion=+1 离子是带正电的是阳离子=0是原子不带电+132 8+16 2 88 判断判断:粒子A是粒子是粒子粒子B是铝离子铝离子硫离子硫离子+ 82 6ABC 粒子 C 是. 氧原子 能分辨原子结构示意图, 离子结构示意图能分辨原子结构示意图, 离子结构示意图 原子原子m:核电荷数=核外电子数:核电荷数=核外电子数离子离子:核电荷数:核电荷数≠≠核外电子数核外电子数原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子与离子的联系及区别:在原子中:质子数=电子数(原子不带电) 在阳离子中:质子数>电子在数(带正电)阴离子: 质子数

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